题目内容
10．标准状况下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，（1）两气体的物质的量之比为3：2，
（2）两种容器的原子个数之比为1：1，
（3）两种气体的密度之比是2：3．
分析 （1）等质量的O2、O3气体，说明氧原子的物质的量相等，而氧气是双原子分子，O3是三原子分子；
（2）等质量的O2、O3气体，说明氧原子的物质的量相等；
（3）两种气体的物质的量之比为3：2，则体积之比为3：2，根据ρ=$\frac{m}{V}$分析解答．
解答 解：（1）等质量的O2、O3气体，说明氧原子的物质的量相等，而氧气是双原子分子，O3是三原子分子，所以两气体的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（2）等质量的O2、O3气体，说明氧原子的物质的量相等，所以两种容器的原子个数之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）两种气体的物质的量之比为3：2，则体积之比为3：2，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度之比与体积成反比，所以两种气体的密度之比是2：3，故答案为：2：3．
点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．
练习册系列答案
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，取代反应．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl；
．
的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有6种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为
、
．
18．
某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | A→B为吸热反应，B→C为放热反应 | B． | 三种化合物中B最稳定 | ||
| C． | 加入催化剂会改变反应的焓变 | D． | 整个反应的△H=E1-E2 |
5．小强总是把阿伏加德罗常数写成Na，于是老师罚他把阿伏加德罗常数写NA遍．设NA为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA | |
| D． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA |
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为2NA | |
| C． | l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2NA | |
| D． | 100mL l mol•L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1NA |
19．用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数为NA | |
| B． | 1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数为2NA | |
| D． | 1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
20．
如图为常温下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
如图为常温下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | c点时溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | d点时溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1 | |
| D． | 反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点 |