Question

15．酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，而自身被还原成Br^-或Br₂，KIO₃能把KI氧化成I₂，或氧化KBr生成Br₂，自身均被还原成I₂，某溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，试写出该溶液中有关反应的化学方程式：
①10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O
②5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

Answer 1

分析 KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，KIO₃能把KBr氧化生成Br₂，氧化性：I0₃^-＞Br₂，氧化性：Br₂＞I₂，所以氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，从电荷守恒、质量守恒以及氧化还原反应中得失电子数目相等的角度配平化学方程式．

解答 解：KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，KIO₃能把KBr氧化生成Br₂，氧化性：I0₃^-＞Br₂，氧化性：Br₂＞I₂，所以氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，反应产物有两种情况，分别为：
①KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反应中Br元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：5，根据电子守恒、原子守恒，可配平衡方程式为：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
②KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反应中Br元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由-1价升高为+5价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为6：5，根据电子守恒、原子守恒，可配平衡方程式为：5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案为：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O；5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意从化合价变化的角度、氧化还原反应得失电子相等的角度分析氧化还原反应，侧重分析能力的综合考查，题目难度中等．