Question

5．将0.2mol两种气体组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定有甲烷
• C． 一定没有甲烷
• D． 可能有乙烷

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算7.2克水的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，以此解答该题．

解答 解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：$\frac{0.4mol×2}{0.2mol}$=4，
6.72L二氧化碳的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，平均分子组成C原子数目为：$\frac{0.3mol}{0.2mol}$=1.5，
故该混合烃的平均分子式为C_1.5H₄，
根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，另一种烃含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，只有B符合．
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒、平均分子式法在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．