题目内容

12.写出下列有机物命名或写出结构简式:
(1):2-甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-戊二烯:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3

(3)2-甲基-2-丁烯(CH32C=CHCH3
(4)乙苯 
(5)4-甲基-2-戊炔.

分析 烷烃的命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号,据此进行分析;
烯烃命名时,选含官能团的最长的碳链为主链,从离双键近的一端开始编号,用双键两端编号较小的碳原子来表示出双键的位置,支链的表示方法同烷烃;
苯的同系物的命名:“苯的同系物命名是以苯作母体”,我们再结合烷烃命名的“近、简”原则,不难发现,当苯环上连有多个不同的烷基时,烷基名称的排列应从简单到复杂,环上编号从简单取代基开始,据此解答即可.

解答 解:(1)的最长碳链为5,在2号碳上含有1个甲基,正确命名为:2-甲基戊烷,故答案为:2-甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-戊二烯,为二烯烃,最长碳链为5,碳碳双键分别在1、2号碳和3、4号之间,在2号碳上含有1个甲基,结构简式为:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3,故答案为:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3
(3)2-甲基-2-丁烯,为单烯烃,最长碳链为4,碳碳双键在2、3号碳之间,在2号碳上含有1个甲基,结构简式为:(CH32C=CHCH3,故答案为:(CH32C=CHCH3
(4)为苯的同系物,侧链为乙基,正确命名为:乙苯,故答案为:乙苯;
(5)含有碳碳三键,为炔烃,碳碳三键位于23号碳之间,在4号碳上含有1个甲基,正确命名为:4-甲基-2-戊炔,故答案为:4-甲基-2-戊炔.

点评 本题考查了有机物命名、有机物结构简式的书写,题目难度中等,注意掌握常见有机物的结构与性质,明确常见有机物的命名原则,能够正确书写常见有机物的结构简式.

练习册系列答案
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3.碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表:
n/mol
t/min
NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①0min~10min以v(N2)表示的反应速率为0.014mol/(L•min).
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56(保留两位小数).若某一时刻,容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2,此时v(正)=v(逆)(填“>、<、=”)
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC(填序号字母).
A.v(NO)(正)=2v(N2(逆)         B.容器内CO2和N2的体积比为1:1
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变     D.容器内压强保持不变
④一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率不变(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,则CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓变△H=-41.2kJ•mol-1
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示.
①若在t0时改变一个条件,使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ,则改变的条件是加入催化剂;

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L(其他条件不变),请在图中画出c(CO)随反应时间t变化的曲线.
7.回答下列问题
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)D.
A.9     B.13   C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)C.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是氯化铵,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)A.
②若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,
则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)< c(NH3•H2O),
混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)= c(Cl-).
4.工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸.为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁表面被钝化.
(2)甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+.若要确认此结论,应用ad(选填序号).
a.KSCN溶液    b.铁粉和KSCN溶液     c.氨水    d.酸性KMnO4溶液
(3)乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,溴水褪色,发生反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%.
【探究二】
分析乙同学实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体.为此设计了如图探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(4)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(5)丙同学认为用如图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z,则Z气体为H2(化学式),证明Z气体的实验现象为黑色固体变红,且无水硫酸铜变蓝;F装置的作用是防止空气中水进入到E
(6)认为气体Y中还含有W的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).为确认W的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间.

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