题目内容

4．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量0.8mol．该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol．

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出不开心8.96L氢气的物质的量，再根据H元素守恒计算出消耗氯化氢的物质的量；
设出铝、铁的物质的量，分别根据质量、设出氢气的物质的量列式计算即可．

解答 解：标准状况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据H元素守恒可知生成0.4mol氢气消耗HCl的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；
设混合物中含有铝、铁的物质的量分别为x、y，
根据混合物总重量可得：27x+56y=11，
根据生成氢气的物质的量可得：1.5x+y=0.4，
解得：x=0.2mol、y=0.1mol，
故答案为：0.8mol；0.2mol；0.1mol．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
14．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物的说法，正确的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．
15．分液漏斗在使用前，必须进行的操作是（　　）
A．打开活塞B．拔下玻璃塞C．检查是否漏水D．检查是否干燥
12．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
编号

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒温容器1200
恒温容器2022
绝热容器3200
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
9．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH-4e-═2H2O+O2↑
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
16．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
11．铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成2MnO•3ZnO•5Fe2O3．
（2）酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（3）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）．
（4）煮沸1h是为了使H2O2分解．
（5）同时加入MnSO4和铁粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．
12．写出下列有机物命名或写出结构简式：
（1）：2-甲基戊烷；
（2）2-甲基-1，3-戊二烯：CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3；

（3）2-甲基-2-丁烯（CH3）2C=CHCH3；
（4）乙苯 
（5）4-甲基-2-戊炔．

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