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18．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）A和C燃烧的现象是安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾．
（2）F的化学式是FeCl2，检验F水溶液中金属阳离子的方法是先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子．
（3）反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

分析 A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为H2，E为HCl，据此进行解答．

解答 解：A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为H2，E为HCl，
（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，
故答案为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；
（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子，
故答案为：FeCl2；先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；
（3）②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查无机推断，题目难不大，“A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色”为突破口，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

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