Question

除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质）将选用的试剂或分离方法填在题后横线上，并写出反应的方程式．
（1）Fe₂O₃[Fe（OH）₃]

 

（2）Fe₂O₃[Al₂O₃]

 

（3）FeCl₂[FeCl₃]

 

（4）Fe[Al]

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写

专题：

分析：（1）Fe（OH）₃加热分解生成氧化铁；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂．

解答： 解：（1）Fe（OH）₃加热分解生成氧化铁，则选择方法为加热，发生的反应为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故答案为：加热；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉过滤可除杂，选择试剂为Fe，离子反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查物质分离提纯方法和选择及金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．