Question

可逆反应①X（g）+2Y（g）═2Z（g）、②2M（g）═N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

反应①的正反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

 

；达平衡（I）时，X的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据右室的混合物总物质的量不变，平衡（I）、平衡（Ⅱ）左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，结合图示容器容积变化判断降温后反应①平衡移动的方向；
根据右室的混合物总物质的量不变，在同温同压下体积比等于物质的量之比计算出反应后（I）中混合气体的物质的量，再计算出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比；
设参加反应的X的物质的量为amol，利用差量法计算a的值，再利用转化率定义计算X的转化率．

解答： 解：右室的混合物总物质的量不变，平衡（I）、平衡（Ⅱ）左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，由图可知，平衡（I）降低温度达新平衡平衡（Ⅱ），隔板由2.8处移至2.6处，左室的气体的物质的量减小，降低温度平衡向正反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应；
右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，平衡（I）中左室混合气体总的物质的量为

2.8

2.2

×2mol=

28

11

mol，所以达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

28

11

mol：3=28：33；
平衡（I）中左室混合气体总的物质的量为

28

11

mol，设参加反应的A的物质的量为amol，则：
X（g）+2Y（g）?2Z（g） 物质的量减少△n
1                                 1
amol                       （3mol-

28

11

mol）=

5

11

mol
解得a=

5

11

mol，所以X的转化率为

5 11 mol

1mol

=

5

11

，
故答案为：放热；28：33；

5

11

．

点评：本题考查化学平衡移动与化学计算，题目难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力，清楚左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比是解题关键．