题目内容
某一反应物的浓度是2mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.5mol/L，在这10s内它的反应速率为（ ）
| A、0.15 |
| B、0.15mol/（L?s） |
| C、0.2mol/（L?s） |
| D、0.15mol/L |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据v=
进行计算．
| △c |
| △t |
解答：
解：v=
=0.15mol/（L?s），
故选B．
| 2-0.5 |
| 10 |
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A、980 ml，114.7g |
| B、500ml，58.5g |
| C、1000 ml，117 g |
| D、1000ml，117.0g |
下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）
| A、C5H12 |
| B、C3H8 |
| C、CH3CH3 |
| D、甲烷 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热的反应在常温下一定很容易发生 |
| C、物质发生化学反应一定伴随着能量变化 |
| D、凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 |
下列行为中符合安全要求的是（ ）
| A、进入煤矿井时，用火把照明 |
| B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| C、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布扑灭 |
| D、实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 |
中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（ ）
| A、由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高 |
| B、利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸 |
| C、能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物 |
| D、有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应 |
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（ ）
| A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
| B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
| C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、N3-与CO2含相等电子数 |