Question

常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH₃COONa ，下列说法正确的是 

A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)

D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

Answer 1

AD

试题分析：由已知条件配成的醋酸钠溶液，有电荷守恒式c(Na⁺) + c(H⁺)=c(OH^—)+c(CH₃COO^—) ，所以A正确；醋酸钠溶液水解呈碱性，加热溶液促进水解，碱性增强，所以酚酞应该变红，B错误；若在该溶液再通入0.1mol HCl，则CH₃COONa+ HCl=CH₃COOH+NaCl，所以所得溶液为CH₃COOH和NaCl的混合溶液，所以醋酸发生电离得到的c(CH₃COO^—)=c(H⁺)，又水电离出一部分H+，所以c(CH₃COO^—)＜c(H⁺)，C错误；往溶液中投入0.1mol NaCl，根据物料守恒有c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(CH₃COO^—) +c(CH₃COOH)，所以D正确；故选AD。