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向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(   )
A.都能使溶液的pH增加
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
C.都能使溶液中比值增大
D.溶液中c(H+)·c(OH-)不变
B
CH3COOH在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水促进电离,但是c(H+)减小,pH增大,加CH3COONa晶体时,平衡左移,c(H+)减小,pH增大,A选项正确;加水时,主要离子浓度减小,c(H+)·c(CH3COO-)减小,加醋酸钠时电离常数K不变,但c(CH3COOH)增大,故c(H+)·c(CH3COO-)增大,B选项错误;加水时,各种组分浓度成比例减小,但是促进电离,则n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,=比值增大,加CH3COONa晶体时,虽然平衡左移,但是c(CH3COO-)增大的幅度比c(CH3COOH)大,则比值增大,C选项正确;KW=c(H+)·c(OH-),KW只与温度有关,D选项正确。
练习册系列答案
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某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。

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