题目内容

下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A．①②B．②④C．①③D．②③
D

试题分析：①升高温度，水的电离程度增大，pH减小。②NaHSO4在熔融状态下只能电离得到钠离子和硫酸氢根离子。③盐酸溶液中水的电离受到抑制，AlCl3溶液中水的电离得到促进。④不知道体积，无法比较溶质的多少。
练习册系列答案
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列选项正确的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)
A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 
A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是
A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(   )
A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)
25℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1盐酸
pH=3盐酸
 
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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