题目内容

下列事实中不能证明是弱电解质的是
A．常温下某
B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液与稀盐酸反应生成
D．属于共价化合物
D

试题分析：A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B、常．温下0．1mol?L?1 CH3COOH溶液的pH=2．8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C、根据强酸制弱酸的原则，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，弱电解质，正确；D、强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。
练习册系列答案
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针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)
A．升高温度,溶液的pH会增大
B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 
A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(   )
A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
25℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1盐酸
pH=3盐酸
 
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列离子反应可以发生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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