25℃时.弱酸的电离平衡常数如下表.下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B．相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONaC．等体积.等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

试题分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO₃^-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO₃^-HCN ＜CH₃COOH，其水解程度为Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa，水解程度越大，碱性越强，但该题中溶液的浓度不确定，故不能比较，错误；C、生成醋酸钠和碳酸氢钠，水解呈碱性，正确；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN^－使得c(Na⁺)>c(CN^－），若碱过量同样有c(Na⁺)>c(CN^－），即a≤b，错误。

练习册系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

A．该溶液中存在： c(Na⁺) + c(H⁺)=c(OH^—)+c(CH₃COO^—)

B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞ c(H⁺)

D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8