Question

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液,下列说法正确的是（  ）

A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

Answer 1

C

Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由溶液的pH＞7,可知c(H⁺)＜c(OH^-),故c(N)＞c(Cl^-),B错;Na₂CO₃水解促进水的电离,NH₃·H₂O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH^-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。