题目内容
如右图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为________极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__________________________，电极f上发生的反应为________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
解析 (1)解答本题的关键之处是：“B上的c点显红色”，c点之所以呈红色，是因为此处发生电极反应后为碱性，使酚酞变红色，故c点发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑，式中的H＋来自水：H2OH＋＋OH－，消耗了H＋，过剩的OH－使酚酞显红色。c点发生还原反应，应为电解池的阴极，因此b为负极，a应为正极。
(2)滤纸(B)上发生的化学反应，实为电解饱和NaCl溶液，故总化学反应方程式为：2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
(3)铁上镀锌，镀层金属应为阳极，接电源的正极。因此镀槽(C)中，e应为镀层金属锌(阳极)，它发生阳极溶解，其反应式为：Zn－2e－===Zn2＋；而f应为镀件(金属铁)，在它上面发生的反应是：Zn2＋＋2e－===Zn(沉积于铁阴极上)；镀液应含Zn2＋，ZnSO4和ZnCl2是合理的选择，当然不限于这两种。
答案 (1)正 (2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
(3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(2)反应后，溶液含有SO
、SO
、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO |
| 步骤② | ||
| 步骤③ |
(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO
＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。
①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；
②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。