题目内容
下列推断正确的是( )
A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色
解析 Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误；NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。
答案 A
小学夺冠AB卷系列答案某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.001 0 | 290 |
| ② | 1.60 | 0.20 | 0.001 0 | 145 |
| ③ | 0.80 | 0.40 | 0.001 0 | 145 |
| ④ | 0.80 | 0.20 | 0.002 0 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大[HCl]，v(Br2)增大
D．增大[Br2]，v(Br2)增大
软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：
(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。
(2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 10.4 |
由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是________(填化学式)。调节溶液pH＝5.4需加入试剂N，N可以是________。
a．CO2 b．稀硫酸 c．NH3 d．氨水
(3)部分硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：
| 硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| Ksp | 6.3×10－36 | 2.9×10－25 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 |
由表格中的数据推知流程图中向滤液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液pH如下：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请根据上表数据回答：
(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。
(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。