题目内容
现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。下列说法正确的是(双选)( )
A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①
B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C．分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②
D．三种溶液中，由水电离的c(OH－)大小顺序是③>①>②
答案 BC
解析 根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：③>①>②，pH：③>①>②，A错；稀释会促进①、②的水解，因此pH变化最大的是③，B正确；分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，②中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，③中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为①>③>②，C对；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故③中由水电离的c(OH－)最小，D错。
名校课堂系列答案
软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：
(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。
(2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 10.4 |
由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是________(填化学式)。调节溶液pH＝5.4需加入试剂N，N可以是________。
a．CO2 b．稀硫酸 c．NH3 d．氨水
(3)部分硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：
| 硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| Ksp | 6.3×10－36 | 2.9×10－25 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 |
由表格中的数据推知流程图中向滤液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液pH如下：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请根据上表数据回答：
(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。
(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。
)>c(NH
)>c(OH－)＝c(H＋)