题目内容

18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个Cl原子
B．16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为NA
C．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数为2 NA
D．78g Na2O2所含的阴离子数为2NA

分析 A．标况下四氯化碳的状态不是气体；
B．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有氧原子的物质的量及数目；
C．1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价计算；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．

解答 解：A．标准状况下，22.4 LCCl4的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．16gO2和O3组成的混合气体中含有16g O原子，含有O的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的原子数为NA，故B正确；
C．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，转移电子数为NA，故C错误；
D．78g Na2O2的物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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9．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（1）完成上述步骤中的反应方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是还原剂．
（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为置换反应．
9．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

（1）黑色固体的化学式为CuO，淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）反应（II）的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
6．将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca（OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）
A．3支B．2支C．1支D．0支
13．氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图1：

已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH计               B．pH试纸         C．酚酞溶液
（4）使用图2装置从滤液中分离出CH3OH．
①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水．
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl3•6H2O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
3．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．2C6H6+15O2 $\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O
D．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是B
A．加NaOH       B．加盐酸        C．加水        D．升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
7．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C与D的浓度比D．气体总物质的量
8．m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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