某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-.CO32-.SO32-.SO42-.Cl-.Br-.I-．为鉴别这些离子.分别取少量溶液进行以下实验:①测得混合液呈碱性,②加HCl后.生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊,③加CCl4后.滴加少量氯水.振荡后.CCl4层未变色,④加BaCl2溶液产生白色沉淀.分离.在沉淀中加入足量盐酸.沉淀不能完全溶解,⑤加HNO3酸化后.再加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定不存在的阴离子为Br^-、I^-，可能存在的阴离子为NO₃^-．

分析 ①所得溶液呈碱性，则含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含SO₃^2-，一定含有CO₃^2-；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色，则一定不含Br^-、I^-；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有SO₄^2-；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，证明含有Cl^-，以此解答该题．

解答解：①所得溶液呈碱性，则含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含SO₃^2-，一定含有CO₃^2-；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色，则一定不含Br^-、I^-；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有SO₄^2-；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，证明含有Cl^-，
不能确定的离子为，
故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；Br^-、I^-；NO₃^-．

点评本题考查了常见的离子检验方法，为高频考点，题目难度中等，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

	A．	为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
	B．	将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
	C．	有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
	D．	将某些废旧塑料熔化后再成型

6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（　　）

Na₂CO₃

3．（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

品名	浓缩菠萝汁
配料	水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．

其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO₂，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO₂，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．

10．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）

	A．	c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
	B．	c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
	C．	c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
	D．	c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）

20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的离子是K⁺．

7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB₂中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）DB₂分子的空间构型为V型；DB₃分子中D原子的杂化类型为sp²．
（3）C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键．
（4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C₃N₄．
（5）E是日常生活中的常见金属．
①E基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm³，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

4．欲配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol•L^-1，原因可能是DF．
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液，则该同学需取125mL盐酸．

5．某无水易溶盐X，摩尔质量为M g/mol，其溶解度为S g，取其W g加入V L蒸馏水，配制成密度为d g/mL，质量分数为A%，物质的量浓度为C mol/L的澄清溶液．下列表示正确的是（　　）

A．

1000d×A%=C×M

B．

C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$

C．

S=$\frac{100W}{1000V}$

D．

A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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