Question

7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出A元素的名称：氟，C₂粒子的符号：₁²H．
（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H₂O、H₂O₂．
（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ．
（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na．
（1）由上述分析可知，A为F元素，名称为氟，C为H元素，则C₂粒子符号：₁²H，故答案为：氟；₁²H；
（2）E为O元素，E^2-离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H₂O、H₂O₂，
故答案为：；H₂O、H₂O₂；
（3）Na单质与氧气反应的化学方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ，
故答案为：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ；
（4）A与C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．