题目内容
19．在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．分析 失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，氧化还原反应中失去电子数等于得到电子数，以此来解答．
解答 解：在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．
故答案为：还原剂；还原；氧化剂；氧化；电子得失数目．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA | |
| D． | 1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA |
，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）
| X | Y | ||
| Z | Q | W |
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）
11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 6：3：2 | C． | 3：1：1 | D． | 1：1：1 |
12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1 |