题目内容
17．
如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答 解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，有气泡产生，故正确；
③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
④若有0.5mol电子流经导线，根据铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，则可产生0.25mol气体，故正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
⑥铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，故错误；
故选B．
点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：S＞Si | B． | 离子半径：Na+＞S2- | ||
| C． | 第一电离能：N＞O | D． | 元素电负性：C＞H |
8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（ ）
| A． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
5．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
| A． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| B． | 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 | |
| C． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| D． | 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
| A． | 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+ | |
| B． | 无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl | |
| C． | 无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性 | |
| D． | 无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液 |
2．下列实验操作合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平 | |
| B． | 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 | |
| C． | 25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL | |
| D． | 用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗 |
9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+ K+ NO3- Cl- | B． | NO3- CO32- K+ Na+ | ||
| C． | K+ Na+ Cl- SO42- | D． | Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．