题目内容
18．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（ ）| A． | NH3在反应中得到电子 | B． | O2在反应中失去电子 | ||
| C． | NO是反应的还原产物 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到4mol电子 |
分析 反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，O元素化合价降低得电子被还原，从化合价升降的角度判断相关概念，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目计算．
解答 解：A、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，故A错误；
B、O元素化合价降低得电子被还原，所以O2在反应中得电子，故B错误；
C、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化生成NO是反应的氧化产物，故C错误；
D、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，O元素化合价由0价降低到-2价，则O2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到4mol电子，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意把握元素的化合价的判断以及变化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价的升降总数相等．
练习册系列答案
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8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（ ）
| A． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+ K+ NO3- Cl- | B． | NO3- CO32- K+ Na+ | ||
| C． | K+ Na+ Cl- SO42- | D． | Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA | |
| D． | 1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA |
，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1 |