题目内容
16．如图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子中中子数为15 | B． | 该元素的一个核素的质量数为15 | ||
| C． | 该元素的相对原子质量为30.97 | D． | 该元素所有同位素都含有15个质子 |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，质量数=质子数+中子数，据此进行分析判断．
解答 解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为15，表示原子序数为15；根据原子序数=核电荷数=质子数，则P原子核内质子数为15，质量数为31，则中子数为31-15=16，故A错误；
B．元素的质量数=质子数+中子数，根据图示可知，P元素的质量数约为31，故B错误；
C．结合图示可知，该元素的相对原子质量为30.97，故C正确；
D．具有相同质子数、不同中子数的原子之间互为同位素，所以P元素的所有同位素都含有15个质子，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查元素周期表的特点及其应用，题目难度不大，注意掌握相对原子质量的概念及其计算，了解元素的简单分类、原子的定义及构成，试题培养了学生的灵活应用能力．
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6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+ K+ NO3- Cl- | B． | NO3- CO32- K+ Na+ | ||
| C． | K+ Na+ Cl- SO42- | D． | Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）
| X | Y | ||
| Z | Q | W |
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）
11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 6：3：2 | C． | 3：1：1 | D． | 1：1：1 |
12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1 |
9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1 | |
| B． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1 |
