Question

12．下列有关0.2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中Na⁺、K⁺、[Fe（CN）₆]^3-、I^- 可以大量共存
• B． 滴加稀硫酸，充分振荡无现象
• C． 通入H₂S气体，发生反应的离子方程式为Fe²⁺+S^2-═FeS↓
• D． 50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

Answer 1

分析 A．亚铁离子能和[Fe（CN）₆]^3-反应生成蓝色沉淀；
B．酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化；
C．通入H₂S气体时，硝酸亚铁和硫化氢发生氧化还原反应，且FeS能和硝酸反应；
D．Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe．

解答 解：A．亚铁离子能和[Fe（CN）₆]^3-反应生成蓝色沉淀，该反应还用于检验亚铁离子，所以不能共存，故A错误；
B．酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；
C．通入H₂S气体时，硝酸亚铁和H₂S反应可以生成Fe ³⁺、S，故C错误；
D．Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe，根据原子守恒得析出n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，m（Fe）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故D正确；
故选D．

点评 本题以硝酸亚铁为载体考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应计算、离子共存等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，易错选项是C．