Question

18．常温下，向20mL 0.5mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）

• A． 滴加至①时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），酸碱恰好完全反应
• B． 滴加至②时，c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）
• C． 滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐减小
• D． 滴定中．c（CH₃COOH）与c（CH₃ C00^-）之和保持不变

Answer 1

分析 A．滴加至①时，溶液pH=7，结合电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判断，若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量；
B．滴加至②时，此时为醋酸钠溶液，根据质子守恒判断；
C．溶液中存在平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动；
D．滴定中n（CH₃COOH）与n（CH₃ COO^-）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小．

解答 解：A．滴加至①时，溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故A错误；
B．滴加至②时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离、醋酸根水解，根据质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH），故B正确；
C．溶液中存在平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故C错误；
D．由物料守恒可知，滴定中n（CH₃COOH）与n（CH₃ COO^-）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小，故D错误．
故选：B．

点评 本题以滴定曲线为载体，考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等，注意理解离子浓度大小比较中物料守恒、电荷守恒、质子恒等式三大守恒应用．