Question

9．现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断中不正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10 mol•L^-1
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20 mol•L^-1
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． 温度为298 K时，pH＜7

Answer 1

分析 将标准状况下的2.24L HCl（0.1mol）气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，制得1L溶液，溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，据此结合物料守恒、电荷守恒进行判断．

解答 解：将标准状况下的2.24L HCl（0.1mol）气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，制得1L溶液，溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），
A．由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol/L-0.1mol/L+c（H⁺）＞0.10mol•L^-1，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.10mol•L^-1，故A错误；
B．根据物料守恒得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol•L^-1，故B正确；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度是解本题关键，利用电荷守恒和物料守恒进行分析解答．