Question

10．（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
（2）22.2g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是111g/mol；A的相对原子质量是40；ACl₂的化学式是CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比等于二者的摩尔质量反比，再结合分子构成计算O原子个数之比；
（2）每个氯化物化学式中含有2个氯离子，所以n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据A的相对分子质量确定A元素．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比等于二者的摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，每个SO₂、SO₃分子中O原子个数分别是2、3，所以O原子总数之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案为：5：4；5：6；
（2）每个氯化物化学式中含有2个氯离子，所以n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22.2g}{0.2mol}$=111g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为111，A的相对原子质量=111-35.5×2=40，则A是Ca元素，其化学式为CaCl₂，
故答案为：111 g•mol^-1；40；CaCl₂．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系及分子构成是解本题关键，注意氯化钙中氯离子和氯化钙的关系，题目难度不大．