Question

19．硫元素的价电子较多，与氯能形成多种化合物．将Cl₂通入熔融的硫磺可以制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；而S₂Cl₂与NaOH 溶液反应可生成三种盐，得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用．有关S₂Cl₂的叙述正确的有（　　）

• A． S₂Cl₂的结构简式：S-Cl-S-Cl
• B． 13.5g S₂Cl₂和NaOH反应电子转移数为0.1N_A
• C． S₂Cl₂和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1：1
• D． S₂Cl₂和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1：1

Answer 1

分析 A．S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为；
B．n（S₂Cl₂）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，结合元素的化合价计算转移电子；
C．发生反应为S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S为还原产物，Na₂SO₃为氧化产物；
D．反应为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合价既升高又降低．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为，则结构简式为Cl-S-S-Cl，故A错误；
B．n（S₂Cl₂）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，由元素的化合价变化可知转移电子为0.1mol×（4-1）×N_A=0.3N_A，故B错误；
C．发生反应为S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S为还原产物，Na₂SO₃为氧化产物，则由反应可知氧化与还原产物物质的量之比为1：1，故C正确；
D．反应为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合价既升高又降低，生成S时作氧化剂，生成二氧化硫作还原剂，则由S原子守恒可知，氧化剂还原剂物质的量之比为3：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．