Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
• B． 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
• C． 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低
• D． 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

Answer 1

分析 A．元素的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外；
B．第三周期中，离子半径先减小后增大再减小，离子半径最小的是铝离子，氧化铝属于两性氧化物；
C．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．同一周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等但除F、O元素外．

解答 解：A．元素的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外，第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，但F没有最高价氧化物的水化物，则从Cl到At元素，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故A错误；
B．第三周期中，离子半径先减小后增大再减小，离子半径最小的是铝离子，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液，故B正确；
C．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，甲烷中不含氢键，所以硅烷的熔沸点高于甲烷，故C错误；
D．同一周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等但除F、O元素外，所以第二周期中除了F、O元素外，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意规律中的反常现象，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．