题目内容
13．下列说法错误的是（ ）| A． | 反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变 | |
| B． | 反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应 | |
| C． | 同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的 | |
| D． | 已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2 |
分析 焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题．
解答 解：A．焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A正确；
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，则△H＜0，为放热反应，故B错误；
C．温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；
D．可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确．
故选B．
点评 本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，注意相关概念的理解，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L | |
| C． | 一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA | |
| D． | 在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA |
4．
可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（ ）
可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（ ）| A． | 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 | |
| B． | 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 | |
| C． | 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e- | |
| D． | 电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 | |
| B． | 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 | |
| C． | 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 | |
| D． | 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 | |
| B． | 0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS） | |
| C． | 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 | |
| D． | AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少 |
18．将浓度为0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | C． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ | D． | Ka（CH3COOH） |
2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | 26R3+ | D． |  |
3．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | a极是正极 | B． | 电池总反应式为：2H2+O2=2H2O | ||
| C． | 电子由b通过灯泡流向a | D． | 氢氧燃料电池是环保电池 |