Question

1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C． pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
• D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．小苏打溶液中溶质碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
C．PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-PH；
D.50℃时，溶液中离子积常数不是10^-14．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．小苏打溶液中溶质碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-PH =10^-4mol/L，故C错误；
D.50℃时，离子积常数大于10^-14，溶液中离子积常数不是10^-14，pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，溶液PH计算，主要是溶液中离子积常数的影响因素分析判断，题目难度中等．