Question

2．下表是Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺被OH^-完全沉淀时溶液的pH．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺、Fe³⁺杂质，为制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是（　　）

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
完全沉淀时的pH	7.7	4.5	6.5

• A． H₂O₂、ZnO
• B． 氨水
• C． KMnO₄、ZnCO₃
• D． NaOH溶液

Answer 1

分析 为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入ZnO、ZnCO₃等物质，调节溶液pH，使Fe³⁺水解生成沉淀而除去，以此解答．

解答 解：使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为4.5、7.7、6.5左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，应该把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe²⁺氧化为Fe³，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为沉淀除去，氨水会引入铵根离子，高锰酸钾溶液会引入锰离子、钾离子杂质，氢氧化钠溶液会引入钠离子杂质，故A正确，
故选A．

点评 本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．