题目内容
把0.01mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是
（2）放出一半气体所需的时间约为
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小．
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解答：
解：（1）由反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60ml；
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1 min；
（3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，则V（D）＞V（C）＞V（B）＞V（A），
故答案为：V（D）＞V（C）＞V（B）＞V（A）．
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（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1 min；
（3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，则V（D）＞V（C）＞V（B）＞V（A），
故答案为：V（D）＞V（C）＞V（B）＞V（A）．
点评：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度不大，主要考查浓度对反应速率的影响，注意对图象的分析．
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