Question

恒温下，将3mol N₂与6mol H₂的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），平衡时生成NH₃的物质的量为1.2mol．
（1）N₂的转化率为多少？
（2）平衡混合气体中NH₃的体积分数为多少？
（3）反应前后容器内气体压强之比为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算；
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量（mol）  3      6        0
变化量（mol） 0.6     1.8      1.2
平衡量（mol） 2.4     4.2      1.2
（1）转化率=

消耗量

起始量

×100%计算
（2）体积分数=

氨气物质的量

混合气体总物质的量

×100%；
（3）气体压强之比等于气体物质的量之比；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量（mol）  3      6        0
变化量（mol） 0.6     1.8      1.2
平衡量（mol） 2.4     4.2      1.2
（1）N₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol

3mol

×100%=20%，答：N₂的转化率为20%；
（2）氨气体积分数=气体物质的量分数=

氨气物质的量

混合气体总物质的量

×100%=

1.2mol

2.4mol+4.2mol+1.2mol

×100%=15.4%；
答：平衡混合气体中NH₃的体积分数为15.4%；
（3）气体压强之比等于气体物质的量之比，P始：P平=（3+6）：（2.4+4.2+1.2）=9：7.8=45：39，答：反应前后容器内气体压强之比为45：39；

点评：本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是转化率、平衡体积分数的概念应用，注意氩气之比等于气体物质的量之比，题目较简单．