题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．向苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠
B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C．实验时不小心沾到手上的苯酚可用氢氧化钠溶液洗掉
D．用醋酸溶液洗涤沾附在暖水瓶内壁上水垢的过程中发生了复分解反应

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．苯与溴水不反应；
C．NaOH腐蚀性强；
D．醋酸与水垢发生复分解反应．

解答 解：A．向苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，还生成碳酸氢钠，因苯酚与碳酸钠反应，故A错误；
B．将铁屑、液溴水、苯混合可制得溴苯，为取代反应，故B错误；
C．实验时不小心沾到手上的苯酚可用酒精洗涤，不能选腐蚀性强的试剂，故C错误；
D．水垢中含碳酸钙、氢氧化镁，则醋酸溶液洗涤沾附在暖水瓶内壁上水垢的过程中发生复分解反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为2p；该能级中原子轨道的电子云形状为哑铃形（或纺锤形）．
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为2：3．
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等．
①PO3-的立体构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2，其中杂化轨道的作用为形成σ键．
②是常用的分析试剂．其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为OCN-．
（4）晶体镁的堆积模型为六方最密堆积；其中镁原子的配位数为12．
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示．若晶体密度为ρg•cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代数式表示）．
5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
①分子式为C12H19O2；
②不能发生银镜反应； 
③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；
④它的同分异构体中不可能有酚类；        
⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；
⑥属于芳香族化合物．
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④
2．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

请回答下列问题：
（l）装置A中发生反应的离了方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解
（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检验生成物中Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）．请你设计实验方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2．
7．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：
（4）溶液E中所含的溶质是NaAlO2、NaOH、NaCl（写化学式）
（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
17．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（　　） 
A．和金属钠反应时键④断裂
B．和氢溴酸反应时键②断裂
C．和浓硫酸共热140℃时键③或键④断裂；170℃时键①③断裂
D．在Ag催化下和O2反应键②④断裂
4．下列判断错误的是（　　）
A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．离子半径：Li+＞O2-＞F-
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
1．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
2．电池在生活中有着广泛的应用，依据如图装置，回答问题：

（1）图1装置中化学能不能转化为电能的原因是锌和稀硫酸直接发生化学腐蚀，不能形成闭合回路形成电流．
（2）图2装置中，电流产生的过程是锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电子从锌电极沿导线流向铜电极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，闭合回路中形成电流．
（3）图2装置中，在不改变电池总反应的前提下，下列替换可行的是B（填序号）．
A．Zn可用Mg替换
B．Cu可用石墨、Fe替换
C．稀硫酸可用稀盐酸、稀硝酸替换
（4）图3为生活中常用的锌锰干电池的构造示意图：
①该电池的种类是A（填序号）．
A．一次电池   B．二次电池（可充电）   C．燃料电池
②关于该电池的性能和使用说法不正确的是C（填序号）．
A．该电池可应用于手电筒、收音机等
B．该电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄
C．该电池使用后应埋入地下，避免污染环境
③已知电池的总反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
电池的负极材料是Zn，正极反应产物是MnO（OH）（填化学式）．

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