题目内容
（1）下列操作使结果偏高（或增大）的是 ．
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．原因是 （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： ．
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．原因是
考点：化学实验方案的评价,盐类水解的应用
专题：实验评价题,盐类的水解专题
分析：（1）①铁质搅拌器导热，温度测定不准确；
②中和滴定的锥形瓶，不需要润洗；
③碱式滴定管未用标准液润洗，中和滴定中消耗的碱体积变大；
④湿润的pH试纸，促进醋酸的电离，但氢离子浓度变小；
（2）纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，是因碳酸根离子水解，再滴入过量的氯化钡溶液，水解平衡移动．
②中和滴定的锥形瓶，不需要润洗；
③碱式滴定管未用标准液润洗，中和滴定中消耗的碱体积变大；
④湿润的pH试纸，促进醋酸的电离，但氢离子浓度变小；
（2）纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，是因碳酸根离子水解，再滴入过量的氯化钡溶液，水解平衡移动．
解答：
解：（1）①铁质搅拌器导热，温度测定不准确，测定结果偏低，应使用环形玻璃搅拌棒，故不选；
②中和滴定的锥形瓶，不需要润洗，测定结果无影响，故不选；
③碱式滴定管未用标准液润洗，中和滴定中消耗的碱体积变大，由c酸=
可知，测定酸的浓度偏大，故选；
④湿润的pH试纸，促进醋酸的电离，但氢离子浓度变小，由pH=-lgc（H+）可知，pH偏大，故选；
故答案为：③④；
（2）纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为CO32-+H2O
HCO3-+OH，再滴入过量的氯化钡溶液，水解平衡逆向移动，生成碳酸钡，c（ CO32-）减小，CO32-水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色，观察到产生白色沉淀，且红色褪去，
故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH；产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）减小，CO32-水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色．
②中和滴定的锥形瓶，不需要润洗，测定结果无影响，故不选；
③碱式滴定管未用标准液润洗，中和滴定中消耗的碱体积变大，由c酸=
| c碱V碱 |
| V酸 |
④湿润的pH试纸，促进醋酸的电离，但氢离子浓度变小，由pH=-lgc（H+）可知，pH偏大，故选；
故答案为：③④；
（2）纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为CO32-+H2O
HCO3-+OH，再滴入过量的氯化钡溶液，水解平衡逆向移动，生成碳酸钡，c（ CO32-）减小，CO32-水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色，观察到产生白色沉淀，且红色褪去，故答案为：CO32-+H2O
HCO3-+OH；产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）减小，CO32-水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、中和滴定、pH的测定及盐类水解和水解平衡移动等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）
| A、元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应 |
| B、在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移） |
| C、氧化还原反应一定有氧参加 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
如图所示是配制250mL 1mol/L NaCl溶液时操作．对应操作规范的是（ ）
A、 称量 |
B、 溶解 |
C、 转移 |
D、 定容 |