题目内容
14．某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 原溶液中有CO32- |
| B | 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Ag+或SO42- |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．气体为二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡、碳酸钡等；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨．
解答 解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中有Ag+或SO42-，但二者不同时存在，故B正确；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+、不能确定是否含K+，故C错误；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的方法、试剂和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意检验离子时排除干扰离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法 | |
| B． | 研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观 | |
| C． | 可以用分类的方法预测物质的性质 | |
| D． | 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 |
9．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值 | |
| B． | 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 | |
| C． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | |
| D． | FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深 |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化钠和盐酸 O2-+2H+═H2O | |
| C． | 澄清石灰水和稀盐酸 OH-+H+═H2O | |
| D． | 铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑ |
6．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大 |
3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
（1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
| 组别 | c（一元酸） | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | c（HX）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=x |
| 乙 | c（HY）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | c（HZ）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=9 |
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：