Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
• B、从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
• C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾
• D、中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A.58.5 g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L；
B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等；
C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜与胆矾物质的量相等，再根据m=nM计算胆矾的质量；
D．根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．

解答： 解：A.58.5 g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故A错误；
B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等为1mol/L，故B错误；
C．硫酸铜的物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜与胆矾物质的量相等，故需要胆矾的质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确；
D．硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需NaOH的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的质量=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误，
故选C．

点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．