题目内容

6．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
（1）如果把开关K接A，该装置应是电解池，Zn（2）极是阳极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

分析 （1）如果把开关K接A，该装置有外接电源，为电解池，Zn（1）为阳极、Zn（2）为阴极，阳极上Zn失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应；
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，因为Zn（2）表面有Cu，该装置构成原电池，Zn（1）易失电子作负极，Zn（2）是正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，没有形成闭合回路，Zn（1）极和氯化铜溶液发生置换反应，Zn（2）极上有铜附着，自身形成原电池．

解答 解：（1）如果把开关K接A，就和电源的正极相连，该装置应是电解池，Zn（2）极是阴极，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故答案为：电解池；阳；Cu2++2e-═Cu；
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是：Cu2++2e-=Cu，故答案为：原电池；正；Cu2++2e-═Cu；
（3）再置换开关K至B，没有形成闭合回路，Zn（1）极和氯化铜溶液发生置换反应，反应方程式为：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn（2）极上有铜附着，自身形成原电池，电极反应是负：Zn-2e-=Zn2+、正：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；负：Zn-2e-═Zn2+、正：Cu2++2e-═Cu．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池和电解池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
17．下列不能形成配位键的组合是（　　）
A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+
14．下列过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．酒精溶于水B．HCl溶于水得盐酸
C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
1．制备干燥氨气所需的药品是（　　）
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11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H2O（写化学式）．原因：H2O分子间形成氢键
（4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
18．在200℃下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）
A．S8（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol-1
B．2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
C．S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
D．由1 mol S8（s）生成SO2的反应热△H=-（a+b） kJ•mol-1
15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
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（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗称水玻璃．
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