题目内容

14．许多化学反应的产物都与试剂所加的用量有关．下列与“量”有关的离子方程式中正确的是（　　）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．Ba（OH）2完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸钠；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
C．二者的物质的量比为4：7，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成物质的量比为1：3的铝离子、氢氧化铝；
D．亚铁离子、溴离子均全部被氧化．

解答 解：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B错误；
C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2-═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
5．下表中评价合理的是（　　）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓正确
B．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓正确
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确
2．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂HNO3氧化产物Cu（NO3）2
③氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1
④生成1mol NO2转移电子的数目为NA．
9．如表是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
A C
 B 
A．A、B、C原子半径大小：A＞C＞B
B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B
19．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
A．C（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-）
6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（　　）
A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．①②③④
3．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入（　　）
A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相同
B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NA
C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5NA
D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L

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