题目内容

12．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．双氢青蒿素属于酯类物质
B．青蒿素的分子式为C15H22O5
C．青蒿素环上的一氢取代物有11种
D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素

分析 A．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键，不含酯基；
B．根据青蒿素结构简式确定分子式；
C．青蒿素环上氢原子种类是9；
D．青蒿素能和氢气发生加成反应生成双氢青蒿素．

解答 解：A．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键，不含酯基，所以双氢青蒿素不属于酯类物质，故A错误；
B．青蒿素的化学式为C15H22O5，故B正确；
C．青蒿素环上氢原子种类是9，所以其环上一氯取代物有9种，故C错误；
D．青蒿素中碳氧双键和氢气发生加成反应生成醇羟基，该反应属于加成反应，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查反应类型判断、取代物种类判断、反应类型判断等知识点，易错选项是C．

练习册系列答案
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2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为B（填字母）．
A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥
20．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
7．某科研小组设计如图所示装置，利用甲烷碱性燃料电池电解工业酸性含铬废水（主要含Cr2O72-）．电解池中用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3．回答下列问题：
（1）燃料电池负极的反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）用该方法处理废水时，若有0.01mol Cr2O72-．完全反应时，最后得到沉淀的质量至少是2.06g．
17．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间，至不再反应为止，测得反应中共有13.44L，标准状况下的SO2生成，将反应后的混合物加水稀释到1000ml，计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量，反应中转移电子的数目
（2）所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．
1．有一无色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀．下列推断正确的是（　　）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NO3-，可能有NH4+、K+
B．肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4-、Mg2+
C．肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-，一定没有HCO3-、Mg2+、MnO4-
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
18．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
到达平衡的时间（min）58
A的浓度（mol/L）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
下列说法正确的是（　　）
A．若x＜4，则2c1＞c2
B．若x=4，则w3=w1
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

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