题目内容
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol?L-1，下列关系正确的是（ ）
| A、b＜2 a |
| B、C2＜2 C1 |
| C、C2＞2 C1 |
| D、C1=2 C2 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：硫酸的质量分数越大，密度越大，蒸发后溶液的质量减小一半，则质量分数加倍；蒸发后溶液的质量减小一半，则蒸发后溶液的体积小于原来的一半，根据溶液蒸发前后溶质的物质的量不变计算．
解答：
解：A、蒸发前后溶质的质量不变，而溶液的质量减小一半，据ω=
，则质量分数加倍，即b=2a，故A错误；
B、由于质量分数由a→2a%，设原溶液1 L，
则n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
设原来溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为
=500ρ1，
故此时溶液的体积为=500ρ1/ρ2 mL=
L，
所以c2=
=
=2c1?
，
而ρ2＞ρ1，
则c2＞2c1．故B、D错误，C正确．
故选C．
| m质 |
| m液 |
B、由于质量分数由a→2a%，设原溶液1 L，
则n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
设原来溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为
| 1000ρ1 |
| 2 |
故此时溶液的体积为=500ρ1/ρ2 mL=
| ρ1 |
| 2ρ2 |
所以c2=
| n |
| v |
| c1 | ||
|
| ρ2 |
| ρ1 |
而ρ2＞ρ1，
则c2＞2c1．故B、D错误，C正确．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意蒸发前后溶质的物质的量不变，以及溶液密度的变化，
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在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.7mol?L-1?S-1 |
| B、v（B）=0.3 mol?L-1?S-1 |
| C、v（C）=0.8mol?L-1?S-1 |
| D、v（D）=1 mol?L-1?S-1 |
某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
| A、水解反应 | B、酯化反应 |
| C、加成反应 | D、氧化反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、缩小体系体积，平衡正向移动 |
| B、升高温度，放出的热量增多 |
| C、若加入催化剂，放出热量减少 |
| D、增加B的物质的量则A物质的转化率提高 |
运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（ ）
①H-的半径比Li+的半径大
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
①H-的半径比Li+的半径大
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
| A、①②④ | B、③⑤ |
| C、②④⑤ | D、③④ |
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
| A、①③ | B、②④ |
| C、②③④⑤ | D、②④⑥ |
密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：