题目内容
17．请用合适的化学用语回答下列问题．（1）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为
，氧化产物是K2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol．（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
分析 （1）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，以除去杂质．
解答 解：（1）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为-2价，还原产物K2S，1个硫失4个电子，被氧化为K2SO3，可通过双线桥分析此反应：，氧化产物为K2SO3，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为，则有0.4molS被还原生成K2S，转移0.8mol电子，
故答案为：；K2SO3；2：1；0.8；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3 ）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O； CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及元素化合物知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
阅读快车系列答案
| A． | 实验室用装置①制取氨气 | |
| B． | 装置②将化学能转化为电能 | |
| C． | 装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
| D． | 装置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化 |
| A． | 是一种新元素 | B． | 是一种新原子 | ||
| C． | 是铪-180的同素异形体 | D． | 原子核内有185个质子 |
| A． | 2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑ | B． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分最终将变为NaCl．（填化学式）
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