Question

1．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是搅拌，使反应物充分接触，促进反应，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起．
（2）下列过程中不一定释放能量的是C（请填编号）．
A．形成化学键                   B．燃料燃烧            C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化反应       E．酸碱中和            F．炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）．
A．固体硫                       B．硫蒸气
（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）．
A．Q₁+Q₂＞Q₃                 B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．2Q₁+Q₂＜4Q₃               D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

Answer 1

分析 （1）通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行；烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；
（2）形成化学键释放能量，燃烧放热、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，氧化反应、酸碱中和、炸药爆炸是放热反应；
（3）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
（4）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；
（5）根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答，燃烧反应为放热反应．

解答 解：（1）固体参加的反应，搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行，通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，
故答案为：搅拌，使反应物充分接触，促进反应；玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起；
（2）形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化反应、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应，而化合反应不一定为放热反应，如二氧化碳与C的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为化合反应，
故答案为：C；
（3）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，
故答案为：B；
（4）1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH₂O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H₂SO₄与NaOH反应则中和热为：$\frac{Q}{2}$kJ/mol，
故答案为：$\frac{Q}{2}$；
（5）1molH₂O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ，则成1molO-H键放出Q₃kJ热量，对于反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），断开1 mol O=O键和1 molH-O键所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新键释放的能量2Q₃，该反应放热，2Q₃-（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）＞0，即2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故答案为：C．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，注意掌握中和热的概念，（5）1molH₂O中含2molH-O键为解答易错点，题目难度不大．