题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．醋酸是弱酸，应该写化学式；
B．稀盐酸具有弱氧化性，能氧化变价金属为低价态；
C．铜和硝酸银发生置换反应；
D．漏掉铜离子和氢氧根离子的反应．

解答 解：A．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀盐酸具有弱氧化性，能氧化变价金属为低价态，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜和硝酸银发生置换反应，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故C正确；
D．漏掉铜离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
18．通过一步反应不能实现下列转化的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3
19．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间   B．收集气体并检验其纯度  C．关闭分液漏斗活塞   D．停止加热，充分冷却
（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填仪器接口的字母编号）．
（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成．请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．
16．下列表达方式或说法正确的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
3．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），则下列叙述正确的是（　　）
A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）
13．某温度下，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物质的平衡浓度分别是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）该反应的平衡常数；
（2）N2、H2的初始浓度；
（3）H2的转化率．
20．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．
①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
①阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L-1的醋酸与b mol-L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代数式表示）．
17．下列做法正确的是（　　）
A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
18．SO42-离子的检验试剂一般是BaCl2溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网