题目内容

18．SO42-离子的检验试剂一般是BaCl2溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

分析 硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解题．

解答 解：硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42-离子的检验试剂一般是BaCl2溶液溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

点评 本题考查硫酸根的检验以及离子反应方程式的书写，为高频考点，难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查．

练习册系列答案
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8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
9．（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？
（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？
（3）、生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？
6．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（　　）
A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液
13．（2013•试题调研）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
3．对于反应3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大     
（2）等容冲入惰气：不变
（3）增大容器容积：减小  
（4）等压冲入惰气：减小
（5）加入Y：不变     
（6）压缩体积：增大．
10．把氯气通入浓氨水中，发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将4.48L氯气通入浓氨水中，实验测得反应后有0.1mol的NH3被氧化．
（1）用单线桥法表示上述反应的电子转移．
（2）求逸出气体的体积和组成（所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH3不考虑氯气的溶液）．
13．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备．

装置B中盛放的试剂为饱和食盐水．G中试剂的作用是吸收反应的尾气氯气，防止污染空气．
用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：碱石灰．
（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：D、E之间的导管可能被堵塞而导致发生爆炸事故．
14．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）流程图中气体用过量的NaOH溶液吸收，得到一种钠盐．写出该盐发生水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向0.1mol/L BaCl2溶液中加入一定量的AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3，则Ksp（AgBr）=5.4×10-13．[已知：Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应2CO（g）$\stackrel{高温}{?}$C（s）+CO2（g）的△H=-172.5kJ•mol-1．

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