Question

9．将0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L^-1稀盐酸，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a≤100时，发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O
• B． 当a≥300时，发生的离子反应为：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑
• C． 当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为（a×10^-4-0.01）：（0.02-a×10^-4）
• D． 当a=200时，发生的离子反应为：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-

Answer 1

分析 当a≤100时，稀盐酸不足，NaOH优先反应，发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O；当a=200时，NaOH完全反应，剩余的盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸钠，发生的离子反应为：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-；当a≥300时，稀盐酸过量，氢氧化钠和碳酸钠完全反应，发生的离子反应为：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑，据此进行解答．

解答 解：A．当a≤100时稀盐酸不足，NaOH优先反应生成氯化钠和水，反应的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O，故A正确；
B．当a≥300时NaOH过量，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，发生的离子反应为：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．当100＜a＜200时，氢氧化钠稍过量，反应生成氯化钠、碳酸氢钠，HCl的物质的量为：0.1mol/L×a×10^-3L=a×10^-4mol，NaOH消耗HCl的物质的量为0.01mol，与碳酸钠反应的HCl的物质的量为：a×10^-4mol-0.01mol=（a×10^-4-0.01）mol，则反应后碳酸氢根离子的物质的量为（a×10^-4-0.01）mol，剩余碳酸根离子的物质的量为：0.01mol-（a×10^-4-0.01）mol=（0.02-a×10^-4）mol，所以反应后的溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为（0.02-a×10^-4）：（a×10^-4-0.01），故C错误；
D．当a=200时氢氧化钠完全反应，碳酸钠恰好转化成碳酸氢钠，反应的离子反应为：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的计算与书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意根据反应物过量情况正确判断生成物，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．