题目内容
19．
如图装置进行SO2气体性质实验（1）仪器D的名称是U形管；
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色；
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色；
（3）二氧化硫具有还原性能被铁离子氧化为硫酸根离子．
解答 解：（1）依据形状可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称U形管；
故答案为：U形管；
（2）二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色；
故答案为：品红溶液褪色；
（3）二氧化硫具有还原性能被铁离子氧化为硫酸根离子和亚铁离子，则将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
点评 本题考查了二氧化硫的实验室制备及性质检验，明确制备原理及二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．
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9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
B的结构简式CH3CH2OH
．
4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖 | |
| B． | 油脂水解可得到氨基酸和甘油 | |
| C． | 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 | |
| D． | 鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应 |
11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
8．颠茄酸酯（
）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（ ）
）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（ ）| A． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应 | |
| C． | 能与NaHCO3溶液反应 | |
| D． | 能与NaOH溶液反应 |
9．将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀盐酸，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≤100时，发生的离子反应为：OH-+H+=H2O | |
| B． | 当a≥300时，发生的离子反应为：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑ | |
| C． | 当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4） | |
| D． | 当a=200时，发生的离子反应为：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3- |